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贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期期中化学试题(Word版 含解析)[选修3]

?2019/11/7
资料类型: 阶段考试 文件大小: 78.28 KB
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1. 下列对电负性的理解不正确的是( )
A. 电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准
B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C. 元素的电负性越大,则元素的非金属性越强
D. 元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关
【答案】D
【解析】
一般来说,同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大,同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,因此,电负性与原子结构有关。
2.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(  )
A. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C. X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D. Ca2+的半径大于Y的简单离子半径
【答案】A
【解析】
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X为O,X和Y位于同一主族,则Y为S,Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z为P,A、原子半径的大小是P>S>O,故A正确;B、Y为S,最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,故B错误;C、S2-的半径大于O2-,故C错误;D、S2-的半径大于Ca2+,故D错误。
点睛:半径大小比较:一看电子层数,一般电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子
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