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选修4《热化学方程式书写和计算》专项训练(Word版 含答案)

?2019/9/11
资料类型: 一课一练 文件大小: 16.64 KB
来    源: yangxu15上传 资料点评:
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1、含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol•L-1 H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,写出该反应中和热的热化学方程式: 。
2、已知:① Fe2O3(s)+32C(s)= 32CO2(g)+2Fe(s) △H1=+234.1kJ•mol-1
② C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1 则2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
3、已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ/mol
② Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH2=-226 kJ/mol
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为
4、已知:① Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 =-348.3 kJ/mol
②2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH2 =-31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于
5、25℃、101 kPa时,32 g C的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该物质绕烧热的热化学方程式:

6、已知:①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H1 =+180 kJ•mol-1;
②2NO2(g) = N2(g) + 2O2(g) △H2 =—67.8kJ•mol-1 。
则反应4NO(g) = 2NO2(g) + N2(g)的△H为 kJ•mol-1

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